1. 检查装置气密性
[答题模板]
装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论
(1)手捂或热毛巾捂法 将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法 若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；
2. 物质的检验、鉴别
[答题模板]
液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论
固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论
气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论
3. 测溶液pH的操作：
[答题模板]取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
4.证明沉淀完全的操作：
[答题模板]静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
5.洗涤沉淀的操作：
[答题模板]将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次
6.判断沉淀洗净的方法：
[答题模板] 取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
7.滴定终点判断：
[答题模板] 当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不发生变化。(如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。
滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
8.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：
原因： [答题模板] （1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥
9.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：
[答题模板] 保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。
10.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：
[答题模板] 形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。
11.蒸发结晶操作：
[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 。
12.实验中棉花的作用：
（1）收集氨气 防止与空气对流，使氨气收集较纯净。
（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。
13.排水量气读取体积的要求：
(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切
另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水
14.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？
过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
15.实验设计(模版)
正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。
【“假设推理实验题”完成实验步骤答题模版（表述方法）】：
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤I： 取少许固体样品于试管中，加水溶解，再加入╳ ╳ ╳ 溶液（微热/振荡） 或取少许固体样品于试管中，加╳ ╳溶液 或取╳ ╳ ╳溶液少许于试管中，加╳ ╳溶液 或把样品（溶于水后）分为两等份，一份加╳ ╳ ╳，另一份加入╳ ╳ ╳ | （1）若...........,则假设.............成立。 （2）若...........,则假设.......或假设.......成立，继续步骤II。 |
步骤II： 取步骤1试管内上层清夜少许与另一试管，再加╳ ╳ ╳试剂 或取步骤1的滤液少许与另一试管，再加╳ ╳ ╳试剂 或向步骤1的试管内加入╳ ╳ ╳ 溶液 或取步骤1的沉淀于试管中，加╳ ╳溶液 或另取少许固体于试管中，加╳ ╳溶液 | 结合步骤I中（2）： （1）若...........，则假设............ .成立。 （2）若...... ....., 则假设...............成立。 |
二、化学工艺流程题常考查
1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
A、对反应速率有何影响？ （如何提高浸出率？如何提高反应速率？）
B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）
运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。。。。。。，平衡向×方向移动，导致××发生变化
C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：
A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）
B、该反应的化学方程式？
C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）
D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）
3、高频问题：
①“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌
②如何提高吸收液和SO2反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
③从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
④过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
⑤沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
⑥产品进一步提纯的操作：答：重结晶
⑦趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤
⑧“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度
⑨过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重
⑩减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
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